¿Qué es un MOL?

1.         Estudiar el siguiente texto:          

Aún las muestras más pequeñas que manejamos en el laboratorio contienen números enormes de átomos, iones o moléculas. Por ejemplo, una cucharadita de agua (unos 5mL) contiene 2 x 10²³ moléculas de agua. Resulta conveniente, entonces, tener una unidad especial para describir cantidades tan grandes de objetos.

En la vida cotidiana usamos unidades de conteo como docena y decena para manejar cantidades grandes. En Química la unidad para manejar entidades elementales, es decir átomos, moléculas, iones, electrones, es el  mol.

Un mol se define como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos de carbono hay en 12 gramos de  carbono doce (¹²C). 

Así como kilogramo y metro son unidades de propiedades físicas, también mol es una unidad. El mol es la unidad para la magnitud denominada cantidad química o cantidad de sustancia, y su símbolo es n.

Mediante experimentos se ha determinado que el número de átomos que hay en 1 mol de ¹²C es 6,02 x 10²³ átomos. Este valor, 6,02 x 10²³ partículas/mol, recibe el nombre de Constante de Avogadro, en honor al científico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856).

La Constante de Avogadro representa un número tan grande que es difícil imaginarlo. Si esparciéramos 6,02 x 10²³  bolitas, 602 000 trillones de bolitas, sobre toda la superficie terrestre, formaríamos una capa de casi 5 Km de espesor.

Ejemplos:

·         1 mol de átomos de ¹²C = 6,02 x 10²³ átomos de ¹²C.

·         1 mol de moléculas de H₂O = 6,02 x 10²³ moléculas de H₂O.

·         1 mol de iones de NO₃^- = 6,02 x 10²³ iones NO₃^- (nitrato).

2.       Resolver los siguientes ejercicios.

a)      ¿Cuántos átomos de carbono hay en 0,350 moles?

b)      ¿Cuántos átomos de hierro hay en 5 moles?

c)       ¿A cuántos moles corresponden 3 X 10³⁰ átomos de cobre?

d)      ¿Qué cantidad  de sustancia son 150.000 moléculas de agua?

3. Completar el siguiente cuadro sobre las siete magnitudes fundamentales del Sistema Internacional de Unidades:

MAGNITUD	UNIDAD	SÍMBOLO
Longitud
Masa
Temperatura
Intensidad de corriente eléctrica
Tiempo
Cantidad de sustancia
Intensidad luminosa

4.  Cuando se quiere contar un número grande de tornillos se recurre a una balanza. Se mide la masa del total y se divide entre la masa de un tornillo, obteniendo así en forma indirecta la cantidad de tornillos. De la misma manera se determina la cantidad de sustancia de una muestra. Se mide la masa en una balanza y se divide entre la masa de un mol de entidades elementales de esa muestra. A la masa, expresada en gramos, de 1 mol de una sustancia  se le denomina Masa Molar, su símbolo es  M y su unidad es g/mol.                              n = m
                                                               M

Con ayuda de la Tabla Periódica de los Elementos completar el siguiente cuadro:

Sustancia	Masa Molar (g/mol)	Cantidad química (mol)	Masa (g)	Número de entidades elementales
Dióxido de azufre, SO2				5,0 x 1030 moléculas
Gas metano, CH4		100 moles
Ácido ascórbico, C6H8O6			0,10g
Hierro, Fe			150g

5. Resolver:

a. ¿Cuál de las siguientes muestras contiene el mayor número de átomos? 

  ü                  1,0 g de oro

               1,0g helio

                          1,0g de cobre

b. Una hoja de afeitar contiene un total de 8,4x10²¹ átomos, de los cuales 57% son átomos de hierro, 14% son átomos de cromo y 29% son átomos de carbono.

¿Qué masa de carbono tiene la hoja?

c. Un nuevo modelo de auto es galardonado por la baja emisión de dióxido de carbono: 132g por kilómetro recorrido. ¿Qué cantidad de moléculas de dicho gas libera en un viaje de 100Km?

d. ¿Qué cantidad química contiene una bolsa de 1kg de azúcar?   (Sacarosa: C₁₂H₂₂O₁₁)

e. ¿Cuál es la masa molar de un compuesto en el que 0,142 mol poseen una masa de  2,55 gramos? ¿Se trata de H₂O, CH₄, HF, NH₃?

 f. Una muestra de una aleación está formada por: 64,0g de oro,  23,0g de cobre  y  9,8g de magnesio.  ¿Cuál de los metales está presente en la aleación con mayor número de átomos?

g. Se tiene un frasco tapado y sellado sin etiquetar, en el que se sabe se colocaron  0,50 mol de una sal. Se duda si corresponde a los frascos que contienen dicromato de potasio, K₂Cr₂O_7, permanganato de potasio, KMnO₄, o sulfato cúprico pentahidratado CuSO₄^. 5H₂O. Se sabe que la masa del frasco vacío es de 15,00g y lleno es de 173,00g. ¿Qué sal contiene el frasco?