Para resolver las siguientes situaciones:
1º) Plantea la ecuación química que representa la reacción química que se relata. Puedes verificar las fórmulas de reactivos y productos en INTERNET.
2º) Iguala la ecuación química.
3º) Realiza un cuadro que muestre las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en masa y en cantidad de sustancia.
4º) Plantea la regla de tres que te lleve a la respuesta.
NOTA: En algunos casos deberás tener presente que el volumen molar de un gas ideal a P.T.N. es 22,4 litros.
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
1 1. Calcular la masa de amoníaco producido a
partir de 280,0 gramos de dinitrógeno en la reacción con suficiente cantidad de
dihidrógeno.
2. En el laboratorio se puede obtener gas
dioxígeno por termólisis de clorato de potasio, obteniéndose, además cloruro de
potasio. ¿Qué masa de dioxígeno se obtiene a partir de 8,0 gramos de clorato de
potasio?
3. Se quieren obtener 200 gramos de sulfato de
sodio. Calcular:
a) la
masa de ácido sulfúrico que se necesita.
b) los
moles de hidróxido de sodio consumidos.
c) el
número de moléculas de agua que se obtienen.
4. Cierta cantidad de ácido nitroso reacciona
totalmente con 120,0 gramos hidróxido de calcio. Calcular:
a)
la masa de la
sal formada.
b)
la cantidad
química de agua formada.
5. a) ¿Cuántos gramos de cinc se necesitan para
reaccionar con ácido clorhídrico y producir el dihidrógeno necesario para
llenar un globo de 11,2 litros a Presión y Temperatura Normal (P.T.N.)?
b)
¿Cuántos gramos de cinc se necesitarían si se empleara ácido sulfúrico en lugar
de ácido clorhídrico?
6. El carbonato de calcio
reacciona con ácido clorhídrico para producir anhídrido carbónico, agua y
cloruro de calcio. Si se trabaja con 1,0 gramos de carbonato de calcio y
suficiente cantidad de ácido clorhídrico, calcular:
a)
la masa de dióxido de carbono producida.
b)
la cantidad química de ácido clorhídrico necesaria para producir la reacción.
c)
las moléculas de agua obtenidas.
d)
el volumen de dióxido de carbono producido a P.T.N.
7. Se hace reaccionar un mol de ácido perclórico con 32,0 gamos de
hidróxido de magnesio. Determinar que reactivo está en exceso y expresar la
cantidad en exceso en gramos y en moles.
8. ¿Cuál
es la masa máxima de cloruro férrico que puede producirse a partir de
50,0 gramos de sulfato férrico y 100,0 de cloruro de bario? También se forma sulfato de bario.
