RESOLVER:
1)
En la etiqueta de una botella de amoníaco acuoso comercial (NH3) se
lee 70,72 %m/v.
Calcular la concentración en g/L y Molaridad.
2)
Se prepararon 150 mL de una solución disolviendo 13,5 gramos de glucosa (C6 H12 O6) en agua. Explicar
cuál es el soluto y cuál es el solvente.Expresar
la concentración de la solución de tres formas diferentes.
3) Las bebidas energizantes comenzaron a comercializarse en los años ´90, siendo la primera
marca RED BULL. Una lata de 250mL contiene:
marca RED BULL. Una lata de 250mL contiene:
Cafeína (C8H10N4O2) ….....0,080g
Sacarosa(C12 H22 O11) …… 0,100g
Taurina (C2H7O3SN) …......0,020g
a) Calcular la concentración de cafeína en g/L.
b) Hallar la concentración de azúcar en %m/V.
c) Determinar la concentración de taurina en mol/L.
4) La
Organización Mundial de la Salud y la Unión Europea han decidido colocar una
etiqueta de advertencia a las bebidas energizantes que contienen cafeína (C8H10N4O2).
A partir de 2004 todos los productos que contengan más de 150 miligramos de
cafeína por litro deberán tener un aviso ubicado cerca del nombre que diga:
«Alto contenido de cafeína». La
mayoría de las bebidas energizantes que circulan en el mercado contienen 80 miligramos
de cafeína por lata de 250 mL.b) Hallar la concentración de azúcar en %m/V.
c) Determinar la concentración de taurina en mol/L.
a¿Deberían llevar el aviso de advertencia las latas de bebida energizante que
están a la venta? Justificar mediante cálculos.
b)Expresar la concentración de las latas que circulan en el mercado en molaridad.
c)Si
se diseña una botella de 400 mL para una marca de bebida energizante nueva,
¿cuál será la masa en gramos de cafeína contenida en la botella para cumplir
con el límite aceptable?
5) Un
anticongelante para automóvil de 450 mL se compone de 44,5g de etilenglicol,
C2H4 (OH)2 y agua. Calcula la concentración de la solución en mol/L.
C2H4 (OH)2 y agua. Calcula la concentración de la solución en mol/L.
Si se
extraen 200mL del frasco ¿cuál es su concentración en mol/L?
6) Se prepara una solución con
hasta obtener 100,0mL de la misma. Expresa la concentración de esta solución en mol/L y g/L.
¿Qué dato
necesitaría para determinar el % en masa de la solución anterior?
7) Para desobstruir
cañerías domésticas se utiliza una solución de soda cáustica que se puede
preparar disolviendo 66g de hidróxido de sodio (NaOH) en agua hasta obtener
200mL de solución acuosa. Calcular la concentración en g/L, %m/V y molaridad.
8) En la etiqueta de un frasco de laboratorio se lee: “ácido sulfúrico, H2SO4 2,0 M”
a) ¿Qué información brinda la etiqueta del frasco?
b) ¿Con esos datos podemos saber el volumen o la cantidad de soluto contenidos dentro
del frasco?
del frasco?
c) Si el frasco contiene 500 mL de solución, ¿cuántos moles de H2SO4 están disueltos?
¿A cuántos gramos de H2SO4 corresponde?
d) ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en g/L? ¿Y en % m/V?
d) ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en g/L? ¿Y en % m/V?
